С чем реагируют сульфаты

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.

Краткая характеристика сульфата железа, железного купороса

https://www.youtube.com/watch?v=ytpolicyandsafetyru

Физические свойства сульфата железа, железного купороса

Получение сульфата железа

Химические свойства сульфата железа

Химические реакции сульфата железа и железного купороса

Fe CuSO4 → Cu↓ FeSO4

Применение и использование сульфата железа и железного купороса

Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета.

Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O.

Железный купорос – гептагидрат сульфата железа.

Хорошо растворяется в воде.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4·7H2O
Синонимы и названия иностранном языке гептагидрат сульфата железа (II)

iron (II) sulfate heptahydrate (англ.)

железный купорос (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид голубовато-зелёные моноклинные  кристаллы
Цвет голубовато-зелёный цвет
Вкус горьковато-металлический вяжущий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), кг/м3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), г/см3 1,898
Температура кипения, °C —*
Температура плавления, °C 64
Температура разложения, °C 56,8
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 278,01
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 26,3

— нет данных.

В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).

С чем реагируют сульфаты

В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:

FeS 2O2 → FeSO4.

  1. 2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:

FeS2 2O2 → FeSO4 SO2.

  1. 3. взаимодействия сульфата меди и железа:

Fe CuSO4 → FeSO4  Cu.

Zn FeSO4 → ZnSO4  Fe.

https://www.youtube.com/watch?v=https:accounts.google.comServiceLogin

В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.

6FeSO4   4Al = 2Al2(SO4)3   6Fe.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

FeSO4 Mg → Fe MgSO4.

С чем реагируют сульфаты

FeSO4 Ca → CaSO4 Fe.

В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.

12FeSO4 3O2 → 4Fe2(SO4)3 2Fe2O3.

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).

4FeSO4  O2  2H2O → 4Fe(OH)SO4.

Fe ZnCl2

В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.

FeSO4  2NaOH → Fe(OH)2  Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа. Реакция протекает в атмосфере азота.

FeSO4  Na2S → FeS Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа.

FeSO4  Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2  PbSO4 (t = 10 °C).

https://www.youtube.com/watch?v=channelUCBlMXLKArQrW9-5NJR_ZnJg

В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.

FeSO4  Na2CO3 → FeCO3  Na2SO4 (t = 150 °C).

В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.

3FeSO4  2Na3PO4 → Fe3(PO4)2  3Na2SO4 (t = 60-80°C).

В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.

2FeSO4  CuSO4 → Cu Fe2(SO4)3.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.

2FeSO4 → Fe2O3 SO2  SO3 (t {amp}gt; 480 °C),

4FeSO4 → 2Fe2O3  4SO2  O2 (t = 700°C).

В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.

FeSO4•7H2O → FeSO4  7H2O (t {amp}lt; 250 °C).

Гептагидрат сульфата железа FeSO4•7H2O  разлагается на сульфат железа и воду. Реакция протекает в атмосфере водорода.

https://www.youtube.com/watch?v=ytpressru

– в медицине в качестве лекарственного средства;

– в производстве чернил;

– в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет;

– для консервирования дерева;

– в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев.

Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO4.

Краткая характеристика сульфата меди

Краткая характеристика медного купороса

Физические свойства сульфата меди

Физические свойства медного купороса

Химические свойства сульфата меди

Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди

Применение и использование сульфата меди и медного купороса

Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.

Химическая формула медного купороса CuSO4·5H2O.

https://www.youtube.com/watch?v=ytadvertiseru

Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.

Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CuSO4·5H2O
Синонимы и названия иностранном языке sodium sulfate (англ.)

copper(II) sulfate pentahydrate (англ.)

меди(II) сульфат пентагидрат (рус.)

медный купорос (рус.)

медь сернокислая пятиводная (рус.)

халькантит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид синие триклинные кристаллы
Цвет синий
Вкус горьковато-металлический вяжущий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2286
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,286
Температура кипения, °C —*
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 100-250
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 249,685
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 35,6

— нет данных.

В результате реакции образуются сульфат железа и медь.

Zn CuSO4 → ZnSO4  Cu.

PbS 2KOH

В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.

Sn CuSO4 → SnSO4  Cu.

В результате реакции образуются сульфат олова и медь.

CuSO4  Cu 2NaCl → 2CuCl Na2SO4 (t =  70 °C).

В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.

CuSO4  4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4.

В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).

CuSO4  2NaOH → Cu(OH)2  Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

CuSO4  2KOH → Cu(OH)2  K2SO4.

В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.

CuSO4  2LiOH → Cu(OH)2  Li2SO4.

сульфид свинца не реагирует с щелочами

В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.

https://www.youtube.com/watch?v=ytcreatorsru

Ca(OH)2  CuSO4 → Cu(OH)2  CaSO4.

В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.

K2S CuSO4 → K2SO4  CuS.

В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.

CuSO4  BaCl2 → BaSO4  CuCl2.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.

Na2SO3  CuSO4 → CuSO3  Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).

2CuSO4 → 2CuO 2SO2  O2 (t =  653-720 °C).

В результате реакции образуются оксид меди, оксид серы и кислород.

CuSO4•5H2O → CuSO4•4H2O H2O (t =  105-111 °C).

Пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O и воду.

https://www.youtube.com/watch?v=upload

CuSO4•4H2O → CuSO4•H2O 3H2O (t =  150-190 °C).

║FeCl3 3KOH → Fe(OH)3 3KCl║

Тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO4·H2O и воду.

CuSO4•H2O → CuSO4  H2O (t =  220-250 °C).

Гидрат сульфата меди CuSO4·H2O разлагается на сульфат меди CuSO4 и воду.

– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди;

– используется для осушения газов, в т.ч. воздуха;

– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины, для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины;

Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.

Сульфат меди – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата меди CuSO4.

Сульфат меди  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.

Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла.  Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O, тригидрат сульфата меди CuSO4·3H2O, гидрат сульфата меди CuSO4·H2O.

Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.

Гигроскопичен.

Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.

В природе сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO4·5H2O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов.

— нет данных.

FeCl3 3KOH → Fe(OH)3↓ 3KCl

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;

– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.

Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

https://www.youtube.com/watch?v=ytaboutru

Химическая формула сульфата железа FeSO4.

Сульфат железа  – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа.

Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла.  Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O.

Ba(NO3)2 H2SO4 → BaSO4↓ 2HNO3

Очень гигроскопичен.

Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).

— нет данных.

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CuSO4
Синонимы и названия иностранном языке copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.)

халькокианит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3640
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,64
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 650
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 159,609
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 20,5

— нет данных.

— нет данных.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeSO4
Синонимы и названия иностранном языке iron (II) sulfate (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 1,898
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C
Температура разложения, °C 680
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 151,932
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 26,3

— нет данных.

https://www.youtube.com/watch?v=ytdevru

— нет данных.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
MinProduct.ru